Mar. 14 Jan. 2003, 14:42
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Du carbure à la lumière
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Mar. 14 Jan. 2003, 14:42
Mar. 14 Jan. 2003, 14:58
Et puis un bec, ça se bouche (notre 14 litres devient alors un 10 litres) et quand on le débouche, on l'agrandit (youpie, le 14 litres devient un 21 avec une flamme trop cylindrique)... Voici la forme « nominale » de la flamme d'un bec acéto :
Mar. 14 Jan. 2003, 15:13
Napoléon Mangea allègrement 6 poulets sans clamser après. Moins connue : Foutue classification me branle les intestins atrocement (les halogène) et encore + fort : Kroutchev casqué scandalisa Titro; Valentin crya magnanime : Fais pas l'con Nikita ton cul en zinc galvaniser gele assurement ses branleurs du Kremlin.
Mar. 14 Jan. 2003, 16:23
2 ligne de la classification Lili beche bien chez notre oncle francois Nestor (Li = lithium, Be = bérylium, B = Bore, C = Carbonne, N = azote, O = oxygène, F = Fluor, Ne = Neon) 3 ligne de la classification Napoléon mangea six poulets sans claquer d'argent (Na = sodium, MG = Magnésium, Si = silicium, P = Phophore, S= souffre Cl=chlore Ar = argent) pour une fois que la chimie me sert à quelque chose a et au fait BHV ne retient qu'une seule formule chimique c'est H20, ce qui tombe du ciel quand t'es en bretagne 365 jour par an;-)
Bleuiste dans le fond
Mer. 15 Jan. 2003, 17:32
Caca! scanda Titus voyant crever Menelas Mais je préfère quand meme celle de SHAg²
Sam. 05 Avr. 2003, 16:32
remplies au 1/3 avec du carbure, (soit 250g) et la cuve à eau pleine (soit 500g) je tombe quand même en panne d'eau !!! (le volume contenu dans la lampe ne suffit pas) A VOUS LES CHIMISTES ... Combien faut-il d'eau par volume de carbure ?? Je pense qu'il faut descendre au niveau de la mol, puis appliquer la formule de base : CaC2 + 2 H2O -----> Ca(OH)2 + C2H2 mais pour les mol, je ne sais plus faire ... Si vous n'aimez pas mes idées, ce n'est pas grave, j'en ai d'autres ...
Sam. 05 Avr. 2003, 20:00
J'ai les infos dans un coin mais la flemme de chercher. Mais nos chimistes ont la réponse de tête !
Dim. 11 Mai 2003, 17:21
J'ai du agresser un prof de chimie pour avoir une réponce !! Kalimero a écrit :Lorsque j'utilise mon ARRAS (ou ma 115c), Il faut descendre au niveau de la mol, puis appliquer la formule de base : CaC2 + 2 H2O ----> Ca(OH)2 + C2H2 Poids des éléments :(voir tableau de Mendeleà¯ev) Ca = 40 g/mol C = 12 g/mol H = 1 g/mol O = 16 g/mol Calculs : CaC2 = 40+12x2 = 64 g 2 H2O = 2x(1x2+16) = 36 g Pour une réaction complète, il faut donc un mélange multiple de 64g de carbure pour 36g d'eau Conclusion : Une cuve d'ARRAS pleine de 500g d'eau doit permettre de réagir avec 1Kg de carbure !! (soit environ 30H de lumière) Kalimero a écrit :Oui, mais je tombe quand même en panne d'eau !! Faux, et impossible vous aurez 0/20 et vous me copierez 100 fois : "Je ne dois jamais contredire un résultat scientifique, même par la pratique" Si vous n'aimez pas mes idées, ce n'est pas grave, j'en ai d'autres ...
Dim. 11 Mai 2003, 17:31
plus sérieusement, Ceci n'est qu'un calcul scientifique basé sur des approximations : - l'eau comme le carbure ne sont pas pur ! (le carbure que nous utilisont est pur à 85% soit 15% de déchets) - une partie de l'eau n'a pas le temps de réagir et est regetté par le bec en même temps que l'acétilène... - les ARRAS ne sont pas en circuit fermé, mais à pression atmosférique ... Il y a donc des fuittes Pour la 115, Elle est très capricieuse : en cas de surpression, le gas remonte par la vis-pointeau vers la cuve supérieure et en expulse l'eau par le bouchon !! d'o๠une très forte consommation d'eau ... Pour les ARRAS, Même si l'eau est moins facilement expulsée, Le principe reste le même, c'est pour cela qu'il ne faut pas approcher de flamme vers le bouchon d'eau !! sinon -> BOOM Reste qu'effectivement, je ne devrai pas tomber en panne d'eau !!! puisque l'on consomme (en poid) 2 fois plus de carbure que d'eau ... Si vous n'aimez pas mes idées, ce n'est pas grave, j'en ai d'autres ...
Lun. 12 Mai 2003, 11:18
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